练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

    A．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

    B．自然界中正常的雨水呈酸性：

    H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO

    C．将1 mol·L－1NaAlO2溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液等体积均匀混合：

    3AlO＋6H＋===2Al(OH)3↓＋Al3＋

    D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O


    解析　A项应为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

    答案　A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是(　　)

    A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

    C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应

    D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是

    A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1

    B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

    C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1

    D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

    B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1

    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aA(g)＋bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

    (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；

    (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

    (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是__________________；

    (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是__________________________；

    (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

    A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

    B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

    C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    选项

    实验操作

    离子方程式

    A

    在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝

    2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑

    B

    用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜

    OH－＋H＋===H2O

    C

    在氯化铝溶液中滴偏铝酸钾溶液

    Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

    D

    用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠

    Ca2＋＋CO=== CaCO3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是(　　)

    A．聚氯乙烯凉鞋                         B．电木插座

    C．聚丙烯材料                           D．聚乙烯塑料膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。       

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

       物质         

    T/℃     n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

      

       ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                        。

       ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=                  。

       ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）                        。

          a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO        N2+2CO2   在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

                  

      ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=              。

      ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为

         0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

      (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

       例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

       2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

       写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式                             。

              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO2和H2O为原

               料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为             个。

      ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案