(1)计算反应中消耗硝酸的物质的量。
(2)通过计算确定气体中各成分的体积。
(1)不论11.2 L气体为NO或NO2,还是NO和NO2的混合气体,物质的量都等于n(NOx)=11.2 L÷22.4 L·mol -1=0.5 mol。
由N元素守恒可得:?
n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕+n(NO x)=2n(Cu)+n(NO x)=2×32 g÷64 g·mol -1+0.5 mol =1.5 mo
(2)设NO的物质的量为x,?
解法一:由电子守恒可得:32 g÷64 g·mol -1×2=x×3+(0.5 mol-x)×1
解得:x=0.25 mol,则V(NO)=0.25 mol×22.4 L·mol -1=5.6 L,?
V(NO2)=11.2 L-5.6 L=5.6 L
解法二:由方程式可得如下关系式:Cu~2NO2 3Cu~2NO?
由Cu守恒得:(0.5 mol-x)÷2+3x÷2=32 g÷64 g·mol -1?
解得x=0.25 mol,则V(NO)=0.25 mol ×22.4 L·mol -1=5.6 L?
V(NO2)=11.2 L-5.6 L=5.6L
答:(1)反应中消耗硝酸的物质的量为1.5 mol;(2)气体中NO体积为5.6 L,NO2体积为5.6 L。?
解析:(1)Cu完全与硝酸反应后产生的物质为:?
Cu(NO3)2、NO2(或有NO)、H2O?
消耗的HNO3转化为Cu(NO3)2、NO2和NO。?
n〔Cu(NO3)2〕=n(Cu)= =0.5 mol?
NO2和NO共有: =0.5 mol?
所以消耗的n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕+n(NO2)+n(NO)=0.5 mol×2+0.5 mol=1.5 mol。?
(2)根据氧化还原反应特点,据得失电子守恒求解(据方程式求解亦可):
2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO)。设n(NO2)=x,则n(NO)=0.5-x,代入求解即可。
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)计算反应中消耗硝酸的物质的量。
(2)通过计算确定气体中各成分的体积。
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科目:高中化学 来源: 题型:
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2 g O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的质量是
A.16 g B.32 g C.64 g D.无法计算
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科目:高中化学 来源:2011届福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试(理综)化学部分 题型:单选题
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为NA |
B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜 |
C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+的数目为0.01NA |
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 |
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试(理综)化学部分 题型:选择题
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为NA
B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜
C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+ 的数目为0.01NA
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
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