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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.C4H10的一氯代物有2种

    B.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

    C.可用溴水来除去甲烷中混有的少量乙烯

    D.某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子一定属于烯烃

    【答案】C

    【解析】

    A．C4H10的结构简式有CH3CH2CH2CH3和两种，它们的一氯代物各有2种，共4 种，A不正确；

    B．正戊烷分子中所有的碳原子呈锯齿形，不在同一条直线上，B不正确；

    C．乙烯能与溴水中的溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷液体，而CH4不溶解、不反应，所以可用溴水来除去甲烷中混有的少量乙烯，C正确；

    D．某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，该分子可能属于烯烃，也可能属于环烷烃，D不正确；

    故选C。

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    A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

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    A.CO2分子比例模型：

    B.硫离子的离子结构示意图：

    C.NH3的电子式：

    D.8个中子的碳原子的核素符号：12C

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    回答下列问题：

    (1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

    (2)电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (3)两烧杯中的电极反应式分别为

    甲_____________________；

    乙____________________。

    (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

    Ⅱ.次磷酸钴(II)[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

    (5)A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是____________。

    (6)阳极的电极反应式为________________。

    (7)电解一段时间后，阴极室溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (8)用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成HPO32－，其离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：CH4SiH4

    B.氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物

    C.如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si

    D.用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

    B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

    C.图示转化的总反应是2H2S+O22S↓+2H2O

    D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的体积为11.2L

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    【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

    (1)O2进入的电极为___极。

    (2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

    (3)写出电池工作时的负极反应式：___。

    (4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

    (5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.16.2g淀粉在催化剂作用下完全水解得到产物的分子数为0.1NA

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    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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