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    在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是

    [　　]

    A．

    K+、Na+、HCO－3、Cl－

    B．

    Ba2+、Na+、AlO－2、NO－3

    C．

    NH+4、Al3+、NO－3、Cl－

    D．

    Na+、Fe3+、Cl－、SO2－4

    答案：B
    解析：

    在强碱性溶液中HCO－3、NH+4、Al3+、Fe3+．不能大量存在，故A、C、D错，只有B正确．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
    A
    A
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
    酸性越强，MnO2氧化性越强
    酸性越强，MnO2氧化性越强
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ，需用量筒量取
    10.0
    10.0
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
    过滤
    过滤
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
     
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
     
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
     
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
     
    ，需用量筒量取
     
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
     
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
     
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
     
    ．
    （5）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是


    1. A.
      K+、Na+、HCO-3、Cl-
    2. B.
      Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3
    3. C.
      NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
    4. D.
      Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4

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