练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22．4L水所含的分子数为NA

    B．17g NH3中所含的原子个数为4NA

    C．1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

    D．在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

    B

    【解析】

    试题分析：A项标准状况下，水为非气体，所以错误；C项溶液中不存在氯化氢分子，错误；D项生成1molO2转移的电子为2mol，错误。

    考点：阿伏伽德罗常数。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列两个热化学方程式

    2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol

    实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

    A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A．溶液中c（H+）和c（）都减小

    B．溶液中c（H+）增大

    C．醋酸电离平衡向左移动

    D．溶液的pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

    As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    （4）若生成0．2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．1．5 mol·L－1 B．2．0 mol·L－1 C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    判断下列概念及说法正确的是

    A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

    B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

    C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

    D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．22．4L H2的物质的量约为1mol

    B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol

    C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L

    D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各原子或离子的电子排列式错误的是

    A．Na+ 1s22s22p6 B．F? 1s22s22p6

    C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度（℃）

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2．5

    0．15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1．0

    2．50

    ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）判断反应③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）

    （4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为： 。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0．1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案