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    17．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是（　　）
    A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一定为电解质D．M可能为非电解质

    分析 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为M为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以M一定为电解质．

    解答 解：A、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO等金属氧化物，故A错误；
    B、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO等金属氧化物，故B错误；
    C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为M为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以M一定为电解质，故C正确；
    D、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，M在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、M属于化合物来解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
    （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为；
    （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含6个σ键，键角为60○；
    （3）PCl3分子中P原子的杂化类型为sp3；
    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；
    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5═PBr4++Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
    ①加水　②升高温度　③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不属于铁的物理性质的是（　　）
    A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝
    C．铁质地较软，能传热导电D．铁能在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3，溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
    B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
    C．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
    D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是过滤．操作②包括一系列操作：依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （2）加入试剂①时所发生反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液加入除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）1g硫粉在O2中充分燃烧放出a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
    （2）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
    第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-否，
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH4+离子，其物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO3、BaSO4．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
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    B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
    C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
    D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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