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    已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

    A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压

    A

    解析试题分析：升温平衡逆向移动，加压平衡正向移动，A项错误；降温平衡正向移动，加压平衡正向移动，B项正确；升温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，C项错误；降温平衡正向移动，减压平衡逆向移动，D项错误。答案选A。
    考点：外界条件对化学平衡移动的影响
    点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

        (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

        A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

        ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

        (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

        已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

        (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

    为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

        (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

    c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

    逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

        (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

        A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变

    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。

        ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

        (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；

        已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。

        (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

    为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

        (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

    c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

    逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
    ①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；
    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
    为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        
    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
    c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
    逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。

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