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    15．分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②碱性氧化物一定是金属氧化物
    ③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
    ④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．
    A．②③B．②④C．①②④D．②③④

    分析 ①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
    ②和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；
    ③分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；
    ④二氧化硅和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．

    解答 解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；
    ②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故②正确；
    ③分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故③错误；
    ④SiO2是酸性氧化物，SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故④正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种．
    ①A与D反应有气体生成  ②A与E反应有沉淀生成  ③B与E反应有沉淀生成  ④B与C反应有沉淀生成  ⑤C与D反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）B与D反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓．A与D反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于药品的使用和作用，下列说法正确的是（　　）
    A．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是＜＜神农本草经＞＞
    B．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
    C．毒品就是有毒的药品
    D．表示非处方药，表示处方药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
    （1）基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2；Fe3+比Fe2+稳定的原因是Fe3+的3d轨道为半充满状态．
    （2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为三角锥形；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
    （5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为FeS．假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A．Y既可是金属也可是非金属
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
    C．X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
    D．WY2分子中既有非极性键又有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
    B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
    C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
    D．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于电解质溶液的正确判断是（　　）
    A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以共存
    B．水电离的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    C．由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
    D．$\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．浓溶液的导电能力一定很强
    B．胶体带有同种电荷
    C．离子反应中必有离子的数目在改变
    D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（　　）
    A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
    B．将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
    C．向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
    D．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

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