Question

（1）在常温下，下列三种溶液：
A．0.1mol/L NH₄ClB．0.1mol/L CH₃COONa    C．0.1mol/L NaCl
请根据要求填写下列空白：
①三种溶液的PH由小到大的顺序是

 

（填序号）．
②A溶液中各离子的浓度大小关系为

 

．
③B溶液显

 

性（填”酸”或“碱”），原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色） N₂O₄（无色）（△H＜0）反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图1，
按下列要求作答
①在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：

 

．
②若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率为

 

mol?L^-1?s^-1．
③维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向

 

移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
（3）如图2在用石墨作电极的电解池中，加入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体．请回答下列问题：
①A电极为

 

极（填“阴”或“阳”）
②B电极发生反应的电极反应式

 

．
③写出电解时总反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电解原理

专题：盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）①NH₄Cl水解显酸性，CH₃COONa水解显碱性，NaCl不水解显中性；
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）c＜（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
③CH₃COONa为强碱弱酸盐水解显碱性；
（2）①化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
②由图可知，从t₁至t₂时N₂O₄的物质的量变化量为4mol-2mol=2mol，根据v=

△n V

△t

计算v（N₂O₄）；
③维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动；
（3）溶液呈蓝色说明含有铜离子，用石墨作电极电解铜盐溶液时，A电极上有红色金属单质铜生成，说明A为阴极，则B为阳极，阳极上有无色气体生成，说明B电极上氢氧根离子放电，该溶液为铜的含氧酸盐溶液．

解答： 解：（1）①NH₄Cl水解显酸性，CH₃COONa水解显碱性，NaCl不水解显中性，则溶液的pH大小关系为：A＜C＜B；
故答案为：A＜C＜B；
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+cH⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③CH₃COONa为强碱弱酸盐水解显碱性，其水解的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：碱；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）①可逆反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数表达式k=

c(N2O4)

c2(NO2)

，故答案为：K=

c(N2O4)

c2(NO2)

；
②由图可知，从t₁至t₂时N₂O₄的物质的量变化量为4mol-2mol=2mol，故v（N₂O₄）=

2mol 1L

20s-10s

=0.2mol/（L?s），故答案为：0.2；
③维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：正反应方向；
（3）溶液呈蓝色说明含有铜离子，用石墨作电极电解铜盐溶液时，A电极上有红色金属单质铜生成，说明A为阴极，则B为阳极，阳极上有无色气体生成，说明B电极上氢氧根离子放电，该溶液为铜的含氧酸盐溶液，
①通过以上分析知，A是阴极，故答案为：阴；
②B电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则发生反应的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③电解时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

Cu+O₂↑+4H⁺，故答案为：2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

Cu+O₂↑+4H⁺．

点评：本题考查了盐的水解、化学平衡的有关计算、电解池工作原理等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．