Question

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                               。

（2）接触室中发生反应的化学方程式是                                。

（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)                 。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是              。

（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：

方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是         ；

方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由         提供。与方法①相比，方法②的优点是          。

（6）SO₂ 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的离子方程式是                           。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）4FeS₂+11O₂   2Fe₂O₃+8SO₂（2分）

(2）2SO₂＋O₂2SO₃（2分）（3）abd（2分）

（4）避免形成酸雾（1分）

（5）获得较高浓度的SO₂  （2分）  亚硫酸钠可以循环利用（2分）    流程前几步的废热（2分）

（6）SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2－（2分）

【解析】略