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    某原电池发生的反应可表示为：Zn + Cu2+ ═Zn2+ + Cu 则该原电池的负极材料是________，负极的反应式为__________，发生__________反应；正极上发生________反应，正极的反应式为__________；此装置是_________能转化为__________能的装置。
    锌片 ；Zn–2e-═Zn2+   ；氧化 ；还原 ；Cu2+ + 2e-═Cu ；化学；电
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是
     
    ．
    （3）写出所形成原电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法 需测定的数据
    ① 测定产生的H2的体积
    ②
     
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：
     
    ．
    [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．据此，回答下列问题：
    （1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=
     
    ；
    （2）所加入NaOH溶液的体积a=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
    （Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
    标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
    时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
    0 1.00×10-1 3.00×10-1
    1 8.50×10-2 2.55×10-1
    2 6.50×10-2 1.95×10-1
    3 5.50×10-2 1.65×10-1
    4 5.00×10-2 1.50×10-1
    5 5.00×10-2 1.50×10-1
    请回答下列问题
    ①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
     
    0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
    c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
     
    （正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
     
    （增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究．
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    （1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生．
    ①开始阶段，负极发生的反应是
     
    ．
    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式是
     
    ；则镁电极发生的电极反应式是
     
    ．
    （2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝．
    （1）某小组设计了如图1所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）．
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    ①若关闭K，通入SO2，装置A中发生的现象是
     
    ；当装置B中溶液颜色逐渐退去时，其内发生反应的离子方程式为
     
    ，此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生．
    ②若对装置E加热并通入SO2，同时打开K通入O2，装置F中产生白色浑浊，证明装置E中发生的反应（化学方程式表示）：
     
    ；装置G的作用是
     
    ．
    ③反应结束后，若向试管C溶液中，加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是
     
    ．
    A．氨水  B．稀盐酸   C．硝酸钾溶液
    （2）根据原电池原理，设计了如图2所示装置，电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备．通入SO2的一极发生的反应：
     
    ；电池发生的总反应：
     
    ．

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