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    主族元素X、Y，X的原子序数为a，X2+离子比Y2-离子核外少8个电子。若Y原子的质量数为b，则Y原子核的中子数为（　）

    A．b-a-10　　　　　　　　　　    B．b-a-8

    C．b+a+8　　　　　　　　　　    D．b-a-4

     

    答案：D
    提示：

    从原子结构中质量数=质子数+中子数来考虑Y原子的中子数。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）Y元素是
    氮
    氮
    （填元素名称）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    （填“离子键”“共价键”）．
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    （用方程式表示）．
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
    写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    ．
    Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

    Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E属于短周期主族元素．其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y．
    （1）写出下列元素的元素符号：A
    Na
    Na
    ，D
    Si
    Si
    ；
    （2）A～E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是
    Na+、Al3+、O2-
    Na+、Al3+、O2-
    （用离子符号表示）；
    （3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；
    （4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ；C、D组成的化合物Z的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ，Z在信息技术上的一种重要用途是
    制作光导纤维
    制作光导纤维
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加．已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同．②Y与Z是同一族．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
    （1）W在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
    反应各物质的量浓度随时间变化如图：
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    ①此反应的平衡常数表达式为
     
     （用化学式表示），K=
     
    ．
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H
     
    0（填“＞”，“＜”）．
    （3）A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol?L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为
     
    ．
    （4）B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是
     
    ．
    （5）A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：苏州市2007届高三教学调研测试化学－新人教 题型：022

    有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

    ①X与Z、Y与W分别同主族；

    ②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；

    ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，

    试根据以上叙述填空．

    (1)

    写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________，其化学键类型有________

    (2)

    写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式________

    (3)

    写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式________

    (4)

    X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．

    ①b是电池的________极

    ②a电极上的电极反应式是________

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