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    3．现有如下各种说法，正确的是（　　）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　
    ②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键　
    ③离子键是阴、阳离子的相互吸引力　
    ④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键　
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    A．①②⑤正确B．都不正确
    C．④正确，其他不正确D．仅①不正确

    分析 ①水分子内的H、O原子之间存在化学键，分子间的O原子和H原子之间存在氢键；
    ②金属和非金属化合时可能形成离子键，可能形成共价键；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互作用；
    ④HCl分子里只存在共价键；
    ⑤非金属元素之间易形成共价键．

    解答 解：①在水分子内的H、O原子之间存在化学键，分子间的O原子和H原子之间存在氢键，所以在水中H原子和O原子之间存在化学键、氢键，故错误；
    ②金属和非金属化合时可能形成共价键，如氯化铝，故错误；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；
    ④HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，但HCl分子中H原子和Cl原子之间以共用电子对结合，所以HCl分子里只存在共价键，故错误；
    ⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成共价键的过程，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键、共价键、离子键、氢键，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，要根据物质的构成微粒及微粒之间的作用力判断化学键，注意氢键不属于化学键，为分子间作用力，易错选项是①④．

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    A．黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
    B．1mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOH
    C．黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
    D．1mol黄曲霉毒素M1最多能与7molH2发生加成反应

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    11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
    D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    18．用电极a（铁丝）、电极b（铜丝）和H2SO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．
    （1）如果a、b直接相连则构成原电池，此时b极为：正极，溶液中的H+移向b极（填“a”或“b”），当电路中通过0.1mol电子时，则生成H21.12L（标准状况下）；
    （2）如果将a、b分别换成石墨，H2SO4溶液换成饱和氯化铜溶液，a、b分别与直流电源的正、负极相连时，则b极为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu．该反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（　　）
    A．中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金
    B．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物
    C．英国馆--“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃
    D．光伏发电技术的核心材料--晶体硅属于原子晶体

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    15．研究证实，放射性元素${\;}_{53}^{125}$I可以治疗肿瘤，该元素原子的核内中子数是（　　）
    A．72B．19C．53D．125

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    12．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　）
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    13．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的电子式为：，空间构型为平面形．
    （2）写出B、D化合物中官能团：
    B中含官能团羟基；
    D中含官能团羧基；
    （3）写出反应的化学方程式
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    ②：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应
    ③：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应（或取代反应）．

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