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    已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含有A元素，其中乙为白色固体，它们之间的相互转化关系如下图所示，试回答

    （1）A的元素符号为      ，丁的电子式为        
    （2）写出乙转化为丙的化学方程式                                       

    (6分)（1） Na ； （2） Na2O+H2O=2NaOH 

    解析试题分析：A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半，则A是Na元素。甲、乙、丙、丁四种物质均含有A元素，其中乙为白色固体，所以根据图中的转化关系可知，甲是钠，乙是氧化钠，丙是氢氧化钠，丁是氯化钠。
    考点：考查钠及其化合物转化的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对钠及其化合物转化的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，同时也有利于培养学生的逻辑推理和应试能力，提高学生的学习效率。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A是周期表中原子半径最小的元素
    B B元素的原子价电子排布为ns1np4
    C C的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    D D是第三周期中第一电离能最小的元素
    E E是地壳中含量最多的金属元素
    F 有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
    （1）F位于元素周期表中位置
     
    ，其基态原子核外价电子排布式为
     
    ；
    （2）B的电负性比M的
     
    （填“大”或“小”）；B2H4分子中σ键与π键与个数之比为
     
    ；
    （3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量．则请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

    A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

    B．在同一周期中X位于Y的左面

    C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

    D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

     

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    科目：高中化学 来源：重庆市2010届高三下学期5月月考（理综化学部分） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②、具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：

    （1）的电子式：_____________。

    （2）、的还原性强弱为_________>___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________。

    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

    （4）A和E形成的化合物，其晶体类型属___________；该晶体中离A最近的A有_____个。A和E形成化合物的熔点比C和E形成化合物的熔点_________（填高或低）。

    （5）常温下，将等物质的量浓度的溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

     

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