A. | 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | |
B. | NaHCO3溶液中:c (CO32-)+c(H+)=c(H2CO3)+c(OH-) | |
C. | 1 L 0.l mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 |
分析 A.混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:2c(NH4+)=c(SO42-);
B.根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断;
C.铵根离子和铜离子部分水解,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-)、c(NH4+)>c(Cu2+)、c(SO42-)>c(NH4+);
D.根据一水合氨的电离平衡常数可知:c(OH-)/c(NH3•H2O)=$\frac{{K}_{b}}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$,加入硫酸铵后铵根离子浓度增大,据此判断该比值.
解答 解:A.混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)可知:2c(NH4+)=c(SO42-),则c(NH4+)>c(SO42-),故A错误;
B.根据NaHCO3溶液中的质子守恒可得:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c (CO32-),故B错误;
C.1 L 0.l mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中,铵根离子部分水解,则c(SO42-)>c(NH4+),水解程度较小,则c(NH4+)>c(Cu2+),溶液中离子浓度大小为:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度增大,根据一水合氨的电离平衡常数可知:c(OH-)/c(NH3•H2O)=$\frac{{K}_{b}}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$,即c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值减小,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度不大,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义即可解答,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑥ | B. | ②④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ④⑤⑥ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 熔点:CO2>KCl>SiO2 | B. | 水溶性:HCl>H2S>SO2 | ||
C. | 沸点:NaH>H2O>H2S | D. | 硬度:SiC>石墨>CaCO3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、H+、Cl-、HCO3- | B. | K+、Fe3+、NO3-、SO42- | ||
C. | Ca2+、H+、C1-、OH- | D. | Na+、Ba2+、CO32-、NO3- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
B | 苯(苯酚) | 饱和溴水 | 过滤 |
C | 乙烷(乙烯) | 溴水 | 洗气 |
D | 乙烯(二氧化硫) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O | |
B. | 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol | |
C. | x=0.8 | |
D. | 通入Cl2后,发生反应的离子方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 | |
B. | “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 | |
C. | 最后变成碳酸钠粉末 | |
D. | 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com