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9.下列叙述正确的是(  )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+
B.NaHCO3溶液中:c (CO32-)+c(H+)=c(H2CO3)+c(OH-
C.1 L 0.l mol•L-1CuSO4•(NH42SO4•6H2O溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

分析 A.混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:2c(NH4+)=c(SO42-);
B.根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断;
C.铵根离子和铜离子部分水解,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-)、c(NH4+)>c(Cu2+)、c(SO42-)>c(NH4+);
D.根据一水合氨的电离平衡常数可知:c(OH-)/c(NH3•H2O)=$\frac{{K}_{b}}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$,加入硫酸铵后铵根离子浓度增大,据此判断该比值.

解答 解:A.混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)可知:2c(NH4+)=c(SO42-),则c(NH4+)>c(SO42-),故A错误;
B.根据NaHCO3溶液中的质子守恒可得:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c (CO32-),故B错误;
C.1 L 0.l mol•L-1CuSO4•(NH42SO4•6H2O溶液中,铵根离子部分水解,则c(SO42-)>c(NH4+),水解程度较小,则c(NH4+)>c(Cu2+),溶液中离子浓度大小为:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度增大,根据一水合氨的电离平衡常数可知:c(OH-)/c(NH3•H2O)=$\frac{{K}_{b}}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$,即c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值减小,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度不大,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义即可解答,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知某饱和溶液的①溶液质量,②溶剂质量,③溶液体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度.利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是(  )
A.①②④⑥B.②④⑤C.①②③④D.④⑤⑥

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20.烃A的相对分子质量是106,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色.当用FeBr3作催化剂时,能与溴反应,生成的一溴代物只有一种,则烃A的名称是对二甲基苯.

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17.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )
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14.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是(  )
选项物质试剂分离方法
A乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液
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A.AB.BC.CD.D

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1.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化.下列说法正确的是(  )
A.FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B.标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
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18.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),(银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末).下列有关叙述中错误的是(  )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka[Cub(C2O4m]•nH2O样品,测定其组成的方法如下:
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回答下列问题:
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(4)通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程).

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