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    将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、H2SO4
    C、NH4Cl
    D、NaOH
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、根据温度对CH3COOH的电离的影响来分析；
    B、酸的浓度不变，则氢离子的浓度不变来分析pH；
    C、根据温度对盐的水解影响来分析；
    D、根据温度对水的离子积的影响来分析碱溶液中的pH．
    解答： 解：A、因升高温度CH3COOH，促进电离，氢离子浓度变大，PH变小，故A错误；
    B、因升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确；
    C、升高温度促进水解，氢离子浓度越大，PH变小，故C错误；
    D、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查溶液的pH，明确pH的计算与溶液中的氢离子的浓度有直接关系是解答本题的关键，并注意温度对盐类水解及弱电解质的电离的影响来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是（　　）
    A、经常饮用咖啡、碳酸饮料
    B、经常饮用钙离子含量高的硬水
    C、经常饮用牛奶、豆奶
    D、大量补充维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是氮循环的一部分：

    （1）通常状况下，氮气的颜色是
     
    ；
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是
     
    ；
    （4）化合物A的化学式是
     
    ；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1mol N2时，被还原的NO为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42-
    B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）B中的电极反应：Fe：
     
    、Sn：
     
    、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
     
    ；
    （3）C中被腐蚀的金属是
     
    、其电极反应式为
     
    ．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇日趋成为重要的有机燃料，为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO+2H2?CH3OH．该反应合成1mol CH3OH吸收热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
    请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
     
    ．
    ②若将达到平衡状态B时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为
     
    ，理论上通过外电路的电子最多为
     
    mol．
    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图所示：

    则下列说法正确的是
     
    （填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1?min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为
    16
    3
    （mol?L-1）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）
    A、碳酸氢钠，醋酸
    B、食盐，酒精
    C、硫酸，硫酸镁
    D、碳酸，碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A、2SO2+O2
     催化剂 
    .
    △
    2SO3
    B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    C、SO2+NaOH═NaHSO3
    D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
    （3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A、溶液中c（SO42-）为0.1mol/L、c（CO32-） 为0.2mol/L
    B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+
    C、一定存在NH4+、K+，无法确定Cl-是否存在
    D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

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