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    下列物质中，物质的量最大的是
     
    ，含分子个数最多的是
     
    ，含原子个数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．
    A．6g H2；  B．0.5mol CO2；  C．1.20×1024个HCl分子； D．148g H2SO4．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据公式m=nM，N=nNA将选项中的各个物质的进行互转化然后进行计算比较即可．
    解答： 解：A、6g H2的物质的量是
    6g
    2g/mol
    =3mol，含有的原子数是6NA，含有的分子数是3NA；
    B、0.5mol CO2的质量是0.5mol×44g/mol=22g/mol，含有的原子数是1.5NA，含有的分子数是0.5NA；
    C、1.20×1024个HCl分子的物质的量是
    1.20×1024
    6.02×1023
    =2mol，含有的原子数是2NA，含有的分子数是2NA，质量是2mol×36.5g/mol=73g；
    D、148g硫酸的物质的量是
    148g
    98g/mol
    =1.5mol，含有的原子数是10.5NA，含有的分子数是1.5NA；
    物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是D，质量最大的是C．
    故答案为：A；A；D；C．
    点评：本题考查学生公式m=nM，N=nNA的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B、含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）  H=-a kJ?mol-1
    C、电解精炼铜时，电解初同一时间内，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2，CH4是常见的温室气体，CO，SO2，NOx是常见的污染性气体．
    ①已知：C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1═-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H3═+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H═
     
    kJ?mol-1
    ②如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图乙是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    A极的电极反应式为
     
    ，B极应与
     
    （填“C”或“D”）极相连．
    ③CO2的水溶液H2CO3是一种二元弱酸，图丙是某水溶液的pH从0至14的范围内，H2CO3，HCO3-，CO32-三种成分平衡时的组成百分率（
    某成分的物质的量
    各成分物质的量之和
    ）．向0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中通入CO2至pH=10，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，当pH=12时，向溶液中加入氯化钙溶液．发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--化学与技术]
    磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料．以下是转化的工艺流程示意图）

    （1）本工艺中所用的原料除CsSO4?2H2O、KCl、H2O和NH3外，还需要
     
    等原料．
    （2）本工艺中，提高吸收CO2能力的方法是
     
    ．
    （3）工业上用铁做催化剂合成原料气NH3时，常控制温度在700K左右，原因是
     
    ．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是
     
    （写出三条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为
     
    ，丁烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题．
    （1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ?mol-1348413436358750463
    计算反应上述反应的焓变△H=
     
    ；写出上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ，若升高温度，则平衡常数K
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式：
     

    ②写出除去甲醇的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是
     
    ．若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是
     
    ．
    （2）将常温常压下气态的烷烃（用CnH2n+2表示）和烯烃（用CmH2m表示）按体积比5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的
    1
    16
    ，则混合气体的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）电源A 极的名称是
     

    （2）乙装置中电解反应的总化学方程式是
     

    （3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是
     

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
    （填名称），电镀液的主要成分是
     
    （填化学式）
    （5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带
     
    电荷．
    （6）从Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，写出所有符合要求的物质化学式．
    ①以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是
     

    ②以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是
     

    ③以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    则CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．据图可知，P1、P2、P3、P4 由大到小的顺序
     
    ．在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为
     
    ．该温度下，反应的平衡常数为
     
    ．

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）来制取．
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
     
    ．
    A．体系压强不再变化                B．H2与CO的物质的量之比为1：1
    C．混合气体的密度保持不变           D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在图2中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线．

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