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    【题目】下列关于食品安全的做法不正确的是

    A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

    B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

    C．在食品加工中科学使用食品添加剂

    D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．应该用聚乙烯塑料袋包装食品，聚氯乙烯塑料能释放出有毒物质，不能包装食品，A错误；B．在食用盐中添加适量的碘酸钾，B正确；C．在食品加工中应该科学使用食品添加剂，C正确；D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，有利于食品安全，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

    （1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______

    （2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)

    a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应

    c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应

    （3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________

    （4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。

    （5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

    有机物C9H8O发生如下反应：

    C9H8O

    则C9H8O的结构简式为_______________。

    （6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等

    Y

    Ne与Y2－的核外电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为nsn-1

    N

    N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

    （1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________

    （2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）

    （3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体

    （4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。

    （5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________

    （6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性

    B．铵盐受热易分解，均有NH3产生

    C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定

    D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ

    (1)一定条件下，将n（CO2）: n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是_______

    A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变

    C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变

    （2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。

    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

    ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

    A．降低反应温度

    B．投料比不变，增加反应物的物质的量

    C．增大CO2和H2的初始投料比

    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：

    ①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率______(填“增大”或“减小”)；

    ②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量________

    A.大于92.4 kJ

    B.等于92.4 kJ

    C.小于92.4 kJ

    ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______；

    A.N2、H2、NH3的浓度相等

    B.容器内压强不再变化

    C.单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3

    ④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_________________。

    (2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

    ①石墨电极上的反应式为______________；

    ②电解一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

    ①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；

    ②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；

    ③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

    A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

    C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

    D. B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。

    （1）请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论：______________________。

    （2）物质D中所含官能团的名称为________。C的结构简式为________。

    （3）写出D与G反应的化学方程式：________。

    （4）在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质，可以加入的试剂是________，相关分离操作方法是________（填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答：

    (1) O3分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。

    (2)臭氧与氧气的关系是________。

    (3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。

    A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

    (4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O3分子中有________对孤电子对。

    (5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。

    ①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp2杂化　④O—O共价键是pp σ键　⑤分子是非极性分子

    (6)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______________________________。

    (7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

    ①SiF4中的Si____杂化，空间构型____；②NO中的N___杂化，空间构型___。

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