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    16．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（　　）
    A．温度B．压强C．浓度D．加催化剂

    分析 由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．

    解答 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
    A、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，x的转化率增大，故A选；
    B、气体两边的计量数相等，增大压强，同等程度加大正逆反应速率，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故B不选；
    C、同等程度的增加反应物和生成物的浓度，正逆反应速率加快，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故C不选；
    D、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．

    练习册系列答案
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    6．想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（　　）
    A．75%的酒精溶液B．硝酸钠（固态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某小组以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究该反应后作出了如图所示曲线．下列分析正确的是（　　）
    选项Y的物理意义甲、乙的物理意义甲与乙的大小
    ASO2的转率温度甲＞乙
    BSO2的体积分数压强甲＞乙
    CSO3的体积分数温度乙＞甲
    DSO2的转率压强乙＞甲
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（　　）
    A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NA
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    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

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    （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （3）几种物质的溶解度曲线如图所示．
    ①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2．其反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
    ②歧化时不能通入过量CO2的原因是二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出．
    ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到滤纸上有紫红色，证明歧化反应已发生．
    ④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、加热浓缩、趁热过滤及干燥．
    （4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为MnO2．

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