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    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA

    B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA

    C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子

    D．在2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH－ ＝ NH3·H2O

    B．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O＝HClO + HSO3-

    C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+ ＝2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

    D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

    B．溴化钠溶液与氯气反应：Br— + Cl2 = Cl— + Br2

    C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O

    D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是

    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是

    A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

    B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

    C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

    D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

    （1）、该反应的化学方程式为： ；

    （2）、t1 s时反应物A的转化率为： ；

    （3）、0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝ ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

    D．对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。

    （2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。

    （3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。

    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

    NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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