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    对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙

    述正确的是

    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

    D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

     

    C

    【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，A错；B中只是说明了平衡正向逆方向进行，

    无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，B错；放出的热量是92．4的一半，

    则生成NH3为1mol，C正确；容器体积缩小为原来的一半，则平衡向正向移动，

    则c（NH3）大于原来的2倍，D错；答案选C。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

    (1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)

    (2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。

    (3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。

    (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

    (5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

    理解此图，判断下列说法错误的是

    A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

    B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为

    C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定

    D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

    C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

    D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

     有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为13．1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    已知：

    请回答下面的问题：

    （1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。

    （2）化合物B的分子式为____，B在上图转化中发生??反应所属的反应类型是____。

    （3）写出D→E反应的化学方程式____。

    （4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。

    （5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。

    a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“”基团

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：推断题

    已知：

    水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

     

    请回答下列问题：

    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为          ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为            。

    （2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为            。

    （3）C有     种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂       ；

    （4）第③的反应类型为          ；D所含官能团的名称为         。

    （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：      。

    A、分子中含有6个碳原子在一条线上         

    B、分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

    （6）第④步的反应条件为           ；写出E的结构简式           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160)

    A．1∶1                 

    B．2∶1                 

    C．3∶1                 

    D．2∶5

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    对以下问题的认识中，不正确的是

    A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法

    B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

    C．谷氨酸()的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐

    D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1<T2

    B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    C．反应速率：vb>va

    D．当 时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

     

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