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    按下列要求作答．
    （1）①向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式：______
    ②向以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：______
    （2）用双线桥表示下列反应的电子转移情况．
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______．
    （1）①钡离子刚好完全沉淀，二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、NaOH和水，发生的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，
    故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓；
    ②向以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，该离子反应为H++OH-═H2O，
    故答案为：H++OH-═H2O；
    （2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得到2×5e-，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去10×e-，则双线桥表示反应的电子转移为

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    ，故答案为：

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    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)


    （2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：
    0.2
    0.2
    mol?L-1?s-1
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
    t3
    t3

    （4）t1时，正反应速率
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向
    正反应方向
    正反应方向
     移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色
    变深
    变深
    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求作答．
    （1）①向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式：
    H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

    ②向以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O

    （2）用双线桥表示下列反应的电子转移情况．
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省福州文博中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                                 
    （2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　
    （4）t1时，正反应速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向                    移动
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　        　     
    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江临海市高一下学期期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共8分）请按下列要求作答：

    （1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：      ；

    （2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：      ；

    （3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：       ；

    （4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                                 

    （2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　　　　   mol·L-1·s-1　　

    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　

    （4）t1时，正反应速率　     　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向                     移动

    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　         　     

    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

     

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