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    13．下列实验不能达到相应的实验目的是（　　）
    选项实验实验目的
    A钠和镁分别投入冷水中判断钠和镁金属性强弱
    B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水判断镁与铝的金属性强弱
    C向硅酸钠溶液中通入CO2判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    DBr2与I2分别与足量的H2反应判断溴与碘的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．金属的金属性越强，金属单质与水或酸反应越剧烈；
    B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．强酸和弱酸盐反应生成弱酸；
    D．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易．

    解答 解：A．金属的金属性越强，金属单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别投入冷水中，钠和水剧烈反应、镁和冷水不反应，所以可以判断钠、镁的金属性强弱，故A不选；
    B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氯化镁和氯化铝溶液分别和氨水混合都生成白色沉淀，不能鉴别氢氧化镁、氢氧化铝碱性强弱，所以不能判断镁、铝的金属性强弱，故B选；
    C．强酸和弱酸盐反应生成弱酸，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成难溶性的硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，故C不选；
    D．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，溴和氢气需要加热生成HBr，碘和氢气需要不断加热生成HI，所以可以根据溴、碘分别与氢气反应条件判断非金属性强弱，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性、金属性强弱判断及酸性强弱判断，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列的判断或说法不正确的是（　　）
    A．溶解少量食盐于水中：△S＞0
    B．自发一定是放热反应
    C．自发反应一定是熵增加或者放热反应
    D．CaCO3 （S） 分解成CaO （S） 和 CO2（g）：△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是 （　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    B．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
    C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O+CO2↑
    D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求填空
    （1）基态原子中3d轨道半充满的元素有Cr和Mn（填元素符号），写出其中原子序数比较小的元素基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1，该原子中有6个未成对电子．
    （2）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4．
    （3）在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某氢氧燃料电池的原理如图所示．该电池的负极反应式为：H2-2e-═2H+．则下列判断中错误的是（　　）
    A．a处通入的是H2B．电解质溶液可能是NaOH溶液
    C．电极X是负极，被氧化D．Y极的反应为O2+4e-+4H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

    已知：
    i．
    ii．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
    iii．N的结构简式是

    请回答下列问题：
    （1）N的分子式为C23H24O4
    （2）A中含氧官能团名称是羟基、醛基；
    （3）由A生成B的反应类型是消去反应．
    （4）X的结构简式是CH3CH2CHO．
    （5）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是．
    （6）由Y生成D的化学方程式是．
    （7）下列说法正确的是bc．
    a．E能发生消去反应       
    b.1mol M中含有4mol酯基
    c．X与Y是同系物        
    d.1mol G与足量H2加成可消耗2mol H2
    e．Z的结构简式是
    （8）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
    a．与E具有相同官能团       b．其核磁共振氢谱有5种峰（提示：同一碳原子上连接两个以上的羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

    已知：
    ①RCN$\stackrel{H2O/H+}{→}$RCOOH
    ②RCN=$\stackrel{KMnO4/H+}{→}$RCOOH+
    ③+H2O
    （1）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基，B→C的反应类型是加成反应（或还原反应）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式：．
    （5）A的结构简式为．
    （6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径0.1860.1430.0890.1020.074
    主要化合价+1+3+2+6，-2-2
    A．金属性：C＞AB．氢化物的稳定性：H2D＜H2E
    C．单质与稀盐酸反应的速率：A＜BD．单质的熔点：A＞B＞E

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