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    【题目】一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量

    A. SO3固体

    B. Zn粉

    C. K2SO4固体

    D. CuSO4晶体

    【答案】A

    【解析】A．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，A正确；B．加入Zn粉，生成更多的氢气，不符合题意，B错误；C．加入K2SO4固体，溶液H+的浓度不变，反应速率不变，C错误；D．加入CuSO4晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质结构概念的判断正确的是（ ）

    A.离子键：阴阳离子间的静电吸引作用

    B.离子化合物：只含离子键的物质

    C.共价键：通过共用电子对产生的作用

    D.共价化合物：含有共价键的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    下列有关说法正确的是

    A. a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12> Br2 > I2

    B. c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1

    C. d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIO

    D. e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）画出⑦的原子结构示意图 ．
    （2）写出②含有10个中子的核素的化学符号 ．
    （3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
    （4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式 ．
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的密度

    B. 混合气体的压强

    C. 混合气体的总物质的量

    D. 混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。

    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

    （2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；

    （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

    （4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A和B形成的离子电子层结构相同，且可形成AB2型离子化合物，则AB2可能是

    A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    (1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。

    ③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_______ 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

    (2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

    A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

    (3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

    (4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

    Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)

    A. OH－ B. Fe2＋

    C. SO32- D. S2－

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