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    除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ；
    （2）FeCl2溶液（FeCl3）
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯和除杂,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3；
    （2）铁单质能将三价铁还原为二价铁．
    解答： 解：（1）除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
    （2）铁单质能将三价铁还原为二价铁，化学方程式：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
    点评：本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确物质间的转化是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）
     
    ，你的理由是
     
    ．
    （2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
    可能含有的离子
    （填离子符号）
     
     
     
    相应的物质的量
     
     
     
    （4）图中a点的值为
     

    （5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）
     
    ，其物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8.34g FeSO4?7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O
    B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O
    C、在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4
      △  
    .
     
    FeO+SO3↑
    D、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高．已知X为70克，Y为15克（　　）
    20℃时溶解度 100℃时溶解度
    溶剂序号 X Y X Y
    A 20 5 90 30
    B 15 1 70 10
    C 5 15 75 25
    D 10 12 80 20
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.8g某有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g，H2O 5.4g，含有哪些元素？
    ①能否直接确定含有氧？如何确定？
    ②能否直接确定该有机物的分子式？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（　　）
    A、当pH=7时，一定有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    B、当c（ CH3COO-）＞c（Na+）时，a一定大于12.5
    C、当a=25时，一定有c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D、当c（OH）＞C（H+）时，a一定小于12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol?L -1 NaHS与bmol?L-1NaOH两种稀溶液等体积混合（a＞0，b＞0），所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、a=b时：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
    B、a=2b时：c（S2-）＞c（HS ）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、a=3b时：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D、a=4b时：4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）5c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
    B、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
    C、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
    D、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全
     
    ．

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