【题目】在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )
A.Na、Mg、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K
【答案】AD
【解析】解:A.Na、Mg、Al都是活泼金属,工业上采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼,均不能用通常化学还原剂制得,故A选; B.Zn是较活泼金属,可以采用通常化学还原剂制得,故B不选;
C.Fe、Cu是较活泼金属,可以采用通常化学还原剂制得,Ag是较不活泼金属,采用热分解法冶炼,故C不选;
D.Na、Ca、K都是活泼金属,工业上采用电解熔融盐的方法冶炼,均不能用通常化学还原剂制得,故D选;
故选AD.
金属冶炼的方法主要有:
热分解法:对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来;
热还原法:在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来;
电解法:活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属.
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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【题目】有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法中错误的是( )
A. FeS2既是氧化剂也是还原剂
B. CuSO4在反应中被还原
C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.原子半径:Al>Mg>Na>H
B.热稳定性:NH3>PH3>H2S>HCl
C.酸性:HClO4>H2SiO3>H3PO4>H2CO3
D.元素非金属性:F>O>N>C
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【题目】某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
(2)将得到的溶液分为两份:
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。
试回答:
(1)气体A中肯定含有的气体是______,理由是___。
(2)气体A中肯定不存在的气体是______,理由是___________。
(3)气体A中不一定存在的气体是______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJmol﹣1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJmol﹣1 , 则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
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【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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【题目】Solvay法制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为2KC1O3 +CH3OH+H2SO4=2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是
A. KC1O3在反应中得到电子 B. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移
C. CH3OH在反应中被氧化 D. C1O2 是还原产物
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