依据元素周期表及元素周期律.下列推断正确的是A．同一周期元素的原子.半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同.则原子序数R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

试题分析：A．同一周期元素的原子，从左到右半径越来越小，失电能力越来越弱，错误；B．同一周期相比ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，错误；C．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数应该是M＞R，错误；D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，正确；

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　     ，
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　  。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　    ；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

由H、D.T和³⁵Cl、³⁷Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（）
A.3种 B.2种 C.6种 D.5种

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_Z>r_Y>r_X

B．氢化物的稳定性强弱顺序：XH₄>YH₃>HW

C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键

D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

	W	Z
X	Y

A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是

A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟

B．元素的非金属性：Y>Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY<HQ

C．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y^－ <Q^－ <W²^－

D．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	氧化物是常见的两性化合物	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X^m+ 和Y^n- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是( )

A．原子序数大小:X>Y

B．X^m+和Y^n-离子半径大小:Y^n-<X^m+

C．在周期表中X、Y在不同周期

D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                     ；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                    _；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式。

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