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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
    D

    试题分析：A．同一周期元素的原子，从左到右半径越来越小，失电能力越来越弱，错误；B．同一周期相比ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，错误；C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数应该是M＞R，错误；D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，正确；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    A
    		原子核外有6种不同运动状态的电子
    C
    		基态原子中s电子总数与p电子总数相等
    D
    		原子半径在同周期元素中最大
    E
    		基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    F
    		基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
    G
    		基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
    H
    		是我国使用最早的合金中的最主要元素
     
    请用化学用语填空：
    （1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。
    （2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　     ，
    B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　  。
    （3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。
    （4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　    ；
    与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（    ）
    A.3种          B.2种           C.6种         D.5种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
    A．原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX
    B．氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HW
    C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键
    D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是
     
    		W
    		Z
    X
    		Y
    		 
     
    A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
    D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是
    A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟
    B．元素的非金属性：Y>Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY<HQ
    C．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y－ <Q－ <W2－
    D．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
     
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    结构或性质
    		最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
    		氧化物是常见的两性化合物
    		最高正价与最低负价之和为零
     
    （1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
    （2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
    （3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是(   )
    A．原子序数大小:X>Y
    B．Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+
    C．在周期表中X、Y在不同周期
    D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
    回答下列问题：
       族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		⑨
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               。
    （2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                     ；
    （3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                    _；
    （4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                。
    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为        ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式          。

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