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    1．下列仪器为滴定管的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据刻度特点判断，滴定管0刻度在上，从上到下刻度逐渐增大，以此解答该题．

    解答 解：A．大刻度在上，小刻度在下，为量筒，故A错误；
    B．只有一个刻度线，为容量瓶，故B错误；
    C．从上到下刻度逐渐增大，符合滴定管的特点，故C正确；
    D．刻度有负值，为温度计，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意常见仪器的特点以及使用方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：
    B．Cl-的结构示意图：
    C．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    D．苯分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实或操作与盐类水解无关的有（　　）
    ①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
    ②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
    ③焊接时用NH4C1溶液除锈
    ④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
    ⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
    ⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
    ⑦浓的硫化钠溶液有臭味
    ⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
    ⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：
     时间/s 2040 60 80 100 
     c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
    请回答：
    （1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
    （2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
    （3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
    （4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学用如图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②中发生的反应均为复分解反应
    B．若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱
    C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
    D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
    （1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3（填化学式）．
    （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱（填操作名称）最合理．
    （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是将NaNO2转化为NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
    a．转入中和液                             b．转入结晶Ⅰ操作
    c．转入转化液                             d．转入结晶Ⅱ操作
    （4）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
    ①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境；
    ②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59t（假设Na2CO3恰好完全反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极A为正极
    B．电池工作时，CO32-向电极B移动
    C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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