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    已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1；现有H2和CO组成的混合气体56.0 L（标准状况），经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法中正确的是

    (    )

    A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）　ΔH=+282.8 kJ·mol-1

    B.H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    C.燃烧前混合气体中H2的体积分数为50%

    D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25 mol氧气

    解析：因为H2H2OO2,COCO2O2，故V(O2)=［V(H2)+V(CO)］=×56.0 L=28 L，?

    n(O2)==1.25 mol，?

    设混合气体中H2的物质的量为x，则285.8 kJ·mol-1×x+282.8 kJ·mol-1(2.5 mol-x)=710.0 kJ，x=1 mol，即H2占40%，CO占60%。?

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
     
    ．（选填字母）
    A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
    （2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1．写出其完全燃烧的热化学方程式：
     
    ． 精英家教网
    （3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
     
    ．
    ②如图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
     

    A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
    （2）用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧（La）、钯（Pd）能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76．已知钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为
     

    （3）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1．
    写出其完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：苏州市2007届高三教学调研测试化学－新人教 题型：022

    科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．

    (1)

    为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是

    [　　]

    A．

    电解水

    B．

    锌和稀硫酸反应

    C．

    光解海水

    D．

    以石油、天然气为原料

    (2)

    用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76．已知钯粉的密度为10.64 g/cm3，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为________

    (3)

    因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1．写出其完全燃烧的热化学方程式：________

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。

    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。

    A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。

    ②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

    ① 为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。

    A．   锌和稀硫酸反应       B．光解海水      C．以石油、天然气为原料

    ② 已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol－1。写出其完全燃烧的热化学方程式                      。

    （2）有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3作为净水剂。

    ① 配平工业制备铁酸钠的化学方程式：

    □Fe2O3＋□NaNO3＋□NaOH――□Na2FeO4＋□NaNO2＋□H2O

    ② 以上反应中，氧化剂为　　　　　　　(填编号)。

    　a．Fe2O3                b．NaNO3           c．NaOH           d．Na2FeO4         e．NaNO2

    ③ 当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　 　NA

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