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    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）研磨孔雀石的目的是________________________________________。

    （2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最宜选用_______（填字母）。

    A 酸性KMnO4溶液 B 双氧水 C 浓硝酸 D 新制氯水

    相应的离子方程式是______________。

    （3）使用试剂C的目的是调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀以便分离，试剂C宜选用__________（填字母）。A 稀硫酸 B NaOH溶液 C 氨水 D CuO

    （4）常温下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将溶液的pH调节至4。则此时c(Fe3＋)=__________。

    【答案】增加固体接触面积，从而加快反应速率 B 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2H2O D 4×10-8 mol·L-1

    【解析】

    （1）研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快；

    （2）把Fe2+转化为Fe3+ 应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子；

    （3）调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子；

    （4）Ksp =c(Fe3+ )·c3(OH- )= 4×10-38，所以把c(OH- )=1×10—10 mol/L代入公式中，计算得c(Fe3+ )。

    （1）研磨孔雀石的目的是为了增大固体接触面积，使酸溶速率更快，所以答案为“增大固体接触面积，加快反应速率”；

    （2）把Fe2+转化为Fe3+ 应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子，所以用双氧水，双氧水的还原产物是水，答案选B。相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

    （3）因为目标产品是CuSO4·5H2O晶体，调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子，所以选用固体CuO，答案选D；

    （4）常温下根据Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH- (aq)可得Ksp =c(Fe3+ )·c3(OH- )= 4×10-38，所以把c(OH- )=1×10—10 mol/L代入公式中，计算得c(Fe3+ )= 4×10-8 mol·L-1。

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    【题目】纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）反应I中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为____。

    （2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：____。

    （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化学式）。

    （4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响。设计如下实验：

    实验编号

    反应温度/℃

    反应时间/h

    反应物物质的量配比

    ①

    90

    1

    2:1

    ②

    90

    2

    3:1

    ③

    90

    1

    ④

    100

    2

    3:1

    实验②和④的实验目的是___，实验③中反应物物质的量配比为___。反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图：

    结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：

    （1）不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______。

    （2）在空气中能被氧化成粉红色，该物质是_______。写出该物质与浓溴水反应的化学方程式________。

    （3）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，反应的化学方程式为________，此反应属于______反应。

    （4）既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。

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    【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

    （1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

    （2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

    （3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

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    【题目】我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

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    【题目】有8种短周期元素，随着原子序数的递增(横坐标)，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。

    (1)元素h在周期表中的位置是____________。

    (2)元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是____________。

    (3)元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是____________。(写化学式)

    (4)元素z、x可形成原子个数比为1﹕3的化合物，其电子式为____________。

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    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

    （1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

    ①如表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=______（用含字母的代数式表示）。

    化学键

    H-H

    C≡O

    C-H

    C-O

    O-H

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    e

    ②在一定条件下，将1 molCO和2 molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    X轴上a点的数值比b点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________。

    （2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    起始反应物投入量

    3molH2(g)

    1molCO2(g)

    1molCH3OH(g)

    1molH2O(g)

    2molCH3OH(g)

    2molH2O(g)

    平衡数据

    c(CH3OH)/molL-1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化/kJ

    x

    y

    z

    体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    ①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4，则甲中平均反应速率v(CO2)=______。

    ②下列说法错误的是________（填字母编号）。

    A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

    （3）甲醇与水蒸气重整可以制氢。已知：

    甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

    水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

    ①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最大的反应方程式为______________。

    ②573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa，其平衡常数分压Kp =_________。

    ③在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是______________。

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