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下列排列顺序正确的是(  )
①热稳定性:HF>H2O>NH3       
②离子半径:Na+>Mg2+>F-
③电子数:H2O>OH->-OH      
④结合质子能力:OH->C6H5O->HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液.
A、①③⑤B、①④⑤
C、②④D、全部
考点:元素周期律的作用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:①非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强;
②具有相同核外电子排布的,原子序数越大,离子半径越小;
③H2O的电子数为10,OH-的电子数为10,-OH的电子数为9;
④酸性越强,对应离子结合质子的能力越弱;
⑤分散质微粒直径:悬浊液>胶体>溶液.
解答: 解:①非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,非金属性:F>O>N,则热稳定性:HF>H2O>NH3,故①正确;
②Na+、Mg2+和F-具有相同的核外电子排布,原子序数Mg>Na>F,所以离子半径F->Na+>Mg2+,故②错误;
③H2O的电子数为10,OH-的电子数为10,-OH的电子数为9,故电子数:H2O=OH->-OH,故③错误;   
④酸性碳酸>苯酚,水为中性,酸性越强,离子的结构质子的能力越弱,故结合质子能力:OH->C6H5O->HCO3-,故④正确;
⑤分散质微粒直径:悬浊液>胶体>溶液,故Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故⑤正确,
故排列顺序正确的是①④⑤,
故选B.
点评:本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识,综合性较强,难度中等.要注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

油价的持续“高烧”,引发人们对未来能源供需及价格的深切关注,并且促使人们寻求石油的替代品.
(1)下列说法正确的是
 
(填字母).
A.我们应珍惜化石燃料,因为它们既是燃料,又是重要的化工原料,且不可再生
B.在合理使用化石燃料的同时,我们应努力寻求开发新能源
C.国家决定推广乙醇汽油的应用,乙醇汽油是一种新型化合物
D.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
(2)某同学对乙醇溶液呈现酸碱性产生了疑惑,请参与讨论:
[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH,含有“氢氧根”,所以猜测它的水溶液应该显碱性.
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中,滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液为
 
色,则说明乙醇溶液不显碱性.
为什么乙醇溶液不呈现碱性呢?
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验,可知乙醇溶液几乎不导电.说明乙醇溶液中不含带电的离子,即不含
 
(写出离子符号),所以乙醇溶液不显碱性.
(3)Ⅰ.乙醇燃烧时如果氧气量不足,可能还有CO生成.用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2,应将乙醇燃烧后的产物依次通过(按气流从左至右顺序填装置编号)
 
,正确连接后的装置仍存在不足,请指出其不足之处
 

编号
装置
Ⅱ.装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水,其作用分别是
 
 

写出装置①中所盛溶液名称是
 
,其溶液的作用
 

Ⅲ.与乙醇结构相似的化合物还有甲醇(CH3OH)、丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)…等,这类物质称为醇类,则含8个碳原子的醇的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用ZnO法处理,处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质.有机硫可用钴钼催化加氢处理.
(1)下列说法正确的是
 
(填字母).
A.C2H4分子中有4个σ键和1个π键
B.H2S分子呈V形结构
C.COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化
D.相同压强下沸点:CS2>CO2
E.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH
F.相同压强下沸点:CO>N2
(2)β-ZnS的晶胞结构如右图15,晶胞中S2-数目为
 
个.
(3)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由
 

(4)雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得.实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀.
①Ni2+在基态时,核外电子排布式为:
 

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4).

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(  )
A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
B、溴酸银的溶解是放热过程
C、60℃时,溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D、常温下溴酸银微溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是(  )
A、酸性强弱:HClO>H2SO4>H2CO3
B、热稳定性:HF>HCl>HBr
C、已知硒(Se)与硫同主族,其最高价氧化物对应的水化物分子式为:H2SeO3
D、原子半径大小:Na>P>N

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、在酸性环境中钢铁发生析氢腐蚀
B、电解质溶液为氢氧化钠溶液,铝和镁形成原电池时,镁作负极
C、铅蓄电池中铅做正极,PbO2做负极,两极浸在H2SO4溶液中
D、镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的锌粉与100mL 18.5mol?L-1的浓H2SO4混合,充分反应后锌完全溶解,生成了标准状况下的混合气体33.6L(设浓H2SO4的还原产物只有SO2,稀硫酸只生成H2),将反应后的溶液稀释成1L时,溶液pH=1,参加反应的锌为(  )
A、0.9 mol
B、1.2 mol
C、1.5 mol
D、1.8 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO?TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质.利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图1所示:

(1)已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O,为了提高钛铁矿溶浸的效率,可以采取的措施有
 

A.搅拌   B.适当提高温度   C.研磨矿石   D.适当提高盐酸浓度.
(2)操作①在实验室进行时,必须使用的玻璃仪器 除玻璃棒外还有
 
;滤渣A的成分是
 

(3反应②中固体TiO2转化成(NH42Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示.反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是
 

(4)反应③的化学方程式是
 

(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源,其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是
(  )
A、N2既是氧化产物又是还原产物
B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2
C、联氨是氧化剂
D、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

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