“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物,即原子的利用率为100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物是( )
A、CO和CH3OH B、CO2和H2O C、H2和CO2 D、CH3OH和H2
科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.烧碱、液态氧、碘酒
C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高二上学情调查化学试卷(解析版) 题型:填空题
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的流程如下:
已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______(填代号)。
a.NaOH b.CuO c.Cu d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是____________________________。
(2)检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_____________________。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因________________;
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度(杂质不参与反应),实验如下:
a.准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250mL待测溶液.(已知:2Cu2++4I-═2Cu↓+I2)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为VmL.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)
①实验中使用的指示剂名称为___________;
②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③该样品中的质量分数为__________(用含m,c,V的代数式表示,不用化简)。
(5)在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。
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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
有机物A的分子式为C5H12O2,则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)( )
①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽,接通电路后发现上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
用系统命名法命名或写出结构简式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为______________________。
(2)名称为___________________________。
(3) 名称为___________________________________。
(4)名称为___________________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:简答题
下图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片,请分析它们为什么会污染大气?
___________________________________
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)
△H= Q kJ/mol (Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,
下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
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