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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    B

    向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X 中一定含有SO42－

    C

    用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    D

    向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D

    【解析】

    试题分析：A、由于浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸铵溶液，盐析是可逆的；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，变性是不可逆的，A错误；B、由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此溶液X 中滴加稀硝酸，然后再滴加Ba（NO3）2溶液时生成白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，也可能含有SO32-，B错误；C、由于盐酸易挥发，所以用大理石和盐酸反应制取CO2 气体中含有氯化氢气体，而氯化氢也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀硅酸，不能说明碳酸酸性比硅酸的酸性强，C错误；D、相同类型的难溶性盐，溶度积小的沉淀先析出，则根据出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），D正确，答案选D。

    考点：考查化学实验方案设计与评价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

    B．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等

    C．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA

    D．在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

    A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

    B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

    C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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    常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是

    A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

    B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－

    D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

    （2）装置C的作用是 。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。

    A．蒸发皿

    B．石棉网

    C．漏斗

    D．烧杯

    E．玻璃棒

    F．坩埚

    （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

    下列说法正确的是

    A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

    B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

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    下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾

    （1）其中属于强电解质的是 （填编号）。

    （2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。

    （3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是

    A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应

    C．熵减小 D．反应放热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

    一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。

    （3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。

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