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    【题目】Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为____。

    （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝___，由此可知氢气的燃烧热为____。(结果保留小数点后一位)

    Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：

    （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ的能量。

    （2）如图所示装置中，仪器A的名称是___，作用是__；碎泡沫塑料的作用是___。

    （3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    【答案】H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol －571.6kJ/mol 285.8kJ/mol 11.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免有少量热量损失 偏小

    【解析】

    Ⅰ.(1)根据氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，书写反应的热化学反应方程式；

    (2)根据1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，再根据盖斯定律计算其焓变；

    Ⅱ. (1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；

    (2)根据图示判断仪器名称；中和热测定时应尽量减少热量散失；

    (3)实际实验过程中一定有热量散失；

    (4)NH3H2O为弱电解质，电离需要吸热，据此分析判断。

    Ⅰ.(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放出热量为483.6kJ，该反应热化学反应方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，故答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

    (2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化为液态水放出热量==43.992kJ/mol，根据盖斯定律知其焓变=-483.6kJ/mol+(-43.992kJ/mol)×2=-571.58kJ/mol≈-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热==285.8kJ/mol，故答案为：-571.6kJ/mol；285.8kJ/mol；

    Ⅱ.(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，故答案为：11.46；

    (2)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，可起到搅拌，使溶液充分混合的目的；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料可以起到保温、隔热，减少热量散失的作用，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；保温、隔热，减少实验过程中的热量散失；

    (3) 实际实验过程中一定有部分热量散失，因此求得的中和热△H大于-57.3kJmol-1，故答案为：实验过程中不可避免有热量散失；

    (4)NH3H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小。

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    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体 ，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

    (1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。

    (2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。

    (3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。

    化合反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应

    (4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。

    (5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。

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    【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

    I．NO氧化机理

    已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1

    25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)

    t/min

    0

    80

    160

    p/kPa

    75.0

    63.0

    55.0

    55.0

    （1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是______________。

    用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。

    （2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程

    第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应

    第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应

    总反应速率主要由第_____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。

    （1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量______填“增大”、“减小”或“不变”；

    （2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1=______

    （3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

    C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

    D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。

    已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。

    （1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。

    （2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。

    （3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。

    （二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。

    （1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。

    （2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。

    （3）装置F的作用是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：

    已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：

    (1)盐X的化学式为________________。

    (2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式___________________。

    (3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

    A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

    (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

    A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

    C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

    (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

    (4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

    C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

    (5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

    B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

    C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

    D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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