练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，速率最快的是（　　）
    A20℃铁片1mol/L硫酸B30℃铁粉1mol/L稀硫酸
    C30℃铁粉2mol/L稀硫酸D30℃铁片2mol/L稀硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 温度越高、浓度越大、接触面积越大，则反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：由温度可知，A中反应速率温度较低，反应较慢；
    B、C、D相比较，温度较高，C中固体表面积较大，氢离子浓度大，反应速率最大，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（　　）
    A．
    图可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水
    B．
    图可表示水溶液中H+与OH-的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→b
    C．
    图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸
    D．
    图可表示体积为V0L1 mol•L-1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg$\frac{V}{{V}_{0}}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关金属冶炼的说法错误的是（　　）
    A．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
    B．工业上可利用铝热反应炼铁
    C．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
    D．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
    C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
    D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等）．
    对上述有机物的下列说法中正确的是（　　）
    ①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；
    ②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体；
    ③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体；
    ④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）
    A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA
    B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g
    C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA
    D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．
    请回答有关问题：
    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为．
    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是褪色；
    C中的反应类型为加成反应、D中的反应类型为氧化反应．
    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是浓硫酸将乙醇炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2；10%的NaOH溶液起的作用是吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl22.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3溶液40mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
    （2）写出XCl2的电子式；
    （3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案