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    下列叙述中正确的是：
    A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
    B．含有离子的晶体一定是离子晶体
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
    D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
    D
    干冰水分子晶体，克服的是分子间作用力，二氧化硅是原子晶体，克服的是极性键，A不正确；B不正确，例如金属晶体中含有阳离子；氢键不是化学键，不能影响水的稳定性，一般影响的是物理性质，C不正确；稀有气体分子中不存在化学键，D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)
    A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化
    C．晶体硅和晶体硫的熔化D．钠和铁的熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)
    A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
    B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋
    C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋
    D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
    A．0.585/4a3ρB．58.5/8a3ρC．58.5/2a3ρD．117/a3ρ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中一定含有离子的是（  ）
    A．晶体氯B．铝粉C．液态氯化氢D．次氯酸钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
    （1）步骤①中仪器A最好使用         （填序号）
    A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
    （2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管                  ，理由是                        

    NaCl晶体结构图

     
                                                         。

    （3）能否用水代替苯         ，理由是                                       
                                                                               。

    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
    （1）A的原子结构示意图是             。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是      。

    （2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和 ___区。
    （3）基态D原子的外围电子排布图是　　　　　　　　　　　　　。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为        。晶体中每个原子周围距离最近的原子有    个。

    图中：●表示D原子，表示C原子，表示镁原子
    （4）（已知=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。
    （1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。
    （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。
    A．制汽轮机叶片　　B．制有色玻璃
    C．制永久性模具　　D．制造柴油机
    （3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。
    （4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。

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