[题目]关于下图的说法不正确的是A. 1 mol I2(s)与1 mol H2气体时.需要吸收5 kJ的能量B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量C. 1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于下图的说法不正确的是

A. 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量

B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量

C. 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量

D. I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应

【答案】D

【解析】A．由图可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ热量生成2molHI（g），选项A正确；B．由图可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ热量生成2molHI（g），则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，选项B正确；C．由图可知，1molI2（g）变为1molI2（s）放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，选项C正确；D．由图可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ热量生成2molHI（g），应为放热反应，选项D错误；答案选D。

练习册系列答案

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【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A. W、M 的原子半径为 M<W

B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

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【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

A.它的一氯代物有6种
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（）互为同分异构体
D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ/mol

A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)==1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的ΔH=d/2kJ/mol

D. 反应2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=-(2b+2c+d)kJ/mol

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【题目】根据图示内容填空:

（1）化合物A中含氧官能团的名称为、．
（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（3）B生成D的反应方程式为．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不饱和聚酯树脂，也可作食品的酸性调味剂．请设计以ClCH2CH=CHCH2Cl为原料，合成丁烯二酸的合成路线流程图．
例：

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【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.2	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到达平衡时，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小

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【题目】某工厂用含NH4+废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分)的工艺流程如下:

（1）固体1的主要成分为Ca(OH)2、___________。

（2）气体2无毒性，写出处理含NH4+废水时所发生反应的离子方程式:_________________________。

（3）查阅资料可知:向2mol气体1中通入不同量的O2，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关含氮组分的物质的量变化如图所示。

上述工艺流程中气体1与O2的体积比(相同条件)应控制为_____________________________。

（4）为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05mol/L过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。