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    7．A、B两种金属的物质的量均为a mol时，分别与足量的盐酸反应，产生的氢气都是2ag，A、B在一定条件下，分别与等物质的量的氯气反应，消耗A和B的物质的量之比为3：2，等物质的量的A、B组成的混合物19.2g和足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为8.96L，等质量的B和A的原子个数比为1：1.4．
    （1）试分析它们的化合价；
    （2）求A、B的相对原子质量；
    （3）试确定A、B各是什么金属；
    （4）A、B所形成的晶体中，猜想金属键较强的是Fe，作出这一判断的理由是铁的熔点比钙高，而且铁的金属性没有钙活泼，故金属键强．

    分析 （1）根据化合价升降守恒确定A、B的化合价；
    （2）通过方程式A+2HCl=ACl2+H2↑，B+2HCl=BCl2+H2↑，设设A、B的相对原子质量分别为x，y，并根据题干建立起等式关系，求x，y即可；
    （3）据相对原子质量确定元素；
    （4）根据熔点，或者活泼性判断．

    解答 解：（1）n（H2）=$\frac{2ag}{2g/mol}$=amol，从H+→H2化合价降低2，故amolH2降低2amol，从A→An+，化合将升高n，故amolA，化合将升高anmol，根据化合价升降守恒得，2a=an，解得n=2，元素B也同样如此．
    答：元素A和B的化合价都为+2价；
    （2））n（H2）=$\frac{8.96}{22.4}$=0.4mol
    设A、B的相对原子质量分别为x，y，并设参加反应的A和B都为amol．
    A+2HCl=ACl2+H2↑
    1                      1
     a                      a
    B+2HCl=BCl2+H2↑
    1                      1
    a                      a
    $\left\{\begin{array}{l}{ax+ay=19.2}\\{a+a=0.4}\end{array}\right.$，得a=0.2mol，故0.2x+0.2y=19.2①，又因为等质量的B和A的原子个数比为1：1.4，即$\frac{\frac{m}{x}}{\frac{m}{y}}=\frac{1}{1.4}$，即$\frac{y}{x}=\frac{5}{7}$②，将②代入①得，x=40，y=56，故A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为56．
    答：A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为56；
    （3）A的相对原子质量为40，故为Ca，B的相对原子质量为56，故为Fe．
    答：元素A为Ca，元素B为Fe；
    （4）铁的熔点比钙高，而且铁的金属性没有钙活泼，故金属键强，故答案为：Fe；铁的熔点比钙高，而且铁的金属性没有钙活泼，故金属键强．

    点评 本题难度较大，主要是会运用化合价升降守恒，去分析元素的化合价，以及熔沸点，金属活泼性对金属键的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（　　）
    A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe（S）+S（S）=FeS（S）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
    D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法是否正确（　　）
    ①名称是1，3-二甲基-2-丁烯
    ②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体
    ③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
    ④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
    ⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
    ⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．
    A．都不正确B．③⑤⑥正确C．②④⑥正确D．①③⑥正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二氧化硫的下列性质中，不属于酸性氧化物通性的（　　）
    A．SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBrB．SO2+H2O═H2SO3
    C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：
    硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
    剩余固体/g9.367.124.883.20
    请回答：
    （1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
    （2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在适当催化剂存在的条件下．对二甲苯（）与对苯二甲醛（）均可被氧气直接氧化为对苯二甲酸，前后两种方案中，制备等量的对苯二甲酸时．理论上消耗的氧气物质的量之比为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．锌为正极B．电子从锌极流出
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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