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    17.2 g某硫酸钙的结晶水合物，加热使其失去全部结晶水，得固体质量13.6 g，该结晶水合物的化学式为


    1. A.
      CaSO4·H2O
    2. B.
      CaSO4·2H2O
    3. C.
      CaSO4·3H2O
    4. D.
      CaSO4·5H2O
    B
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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：013

    17.2 g某硫酸钙的结晶水合物，加热使其失去全部结晶水，得固体质量13.6 g，该结晶水合物的化学式为

    [　　]

    A．

    CaSO4·H2O

    B．

    CaSO4·2H2O

    C．

    CaSO4·3H2O

    D．

    CaSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：013

    17.2 g某硫酸钙的结晶水合物，加热使其失去全部结晶水，得固体质量13.6 g，该结晶水合物的化学式为

    [　　]

    A．

    CaSO4·H2O

    B．

    CaSO4·2H2O

    C．

    CaSO4·3H2O

    D．

    CaSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：

    ① 在潮湿空气中CaO2能够发生反应：

    CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2             2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2

    ② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2

    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是                              ；

    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                    ；

    （3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。      

    A．盐酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氢氧化钠溶液

    （4）为了检验“水洗”是否合格的方法是                                                       

    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶

    液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（无色）】

    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

    ②CaO2的质量分数为                       (用字母表示)；

    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是             

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