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    已知2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，则MOyx-中的M的化合价为

    A．＋3 B．＋4 C．＋6 D．＋7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上大考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

    （2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

    （4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：

    （1）该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间．

    （2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 ，这个现象说明 ，胶体的这种性质称为电泳．

    （3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 ．

    （4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有 ．

    （5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）

    A．硝酸银溶液 B．氯化铁溶液

    C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北宜昌金东方中学、三峡高中高一11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：

    ①该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）

    ②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。

    ⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

    ①反应前O2的体积V(O2)为________；

    ②X2的摩尔质量为__________；

    ③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北宜昌金东方中学、三峡高中高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是

    A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；

    B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；

    C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

    D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北宜昌金东方中学、三峡高中高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知mmol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为

    A．22.4bm/a B． 22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-

    B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

    D．温度升高，c（HCO3-）增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.5

    2

    1

    1

    （3）已知在一定温度下：

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；

    则K、K1、K2之间的关系是________。

    （4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

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