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一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N(分子式为C5H12O),且醇N在一定条件下可氧化为M.则此酯A最多有几种结构(  )
A、4种B、3种
C、16种D、32种
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同系物和同分异构体
分析:一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N(分子式为C5H12O),且醇N在一定条件下可氧化为M,则醇中含有-CH2OH基团,则对应的醇的结构取决于-C4H9,则C5H12O有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH33CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH四种,对应的酸也则有4种,以此判断形成的酯的同分异构体的种类.
解答: 解:一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N(分子式为C5H12O),且醇N在一定条件下可氧化为M,则醇中含有-CH2OH基团,则C5H12O有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH33CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH四种,对应的酸也则有4种,分别为CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、C(CH33COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH4种,因醇氧化为M,则醇和酸的应为对应的,即碳架结构应相同,则对应的酯应有4种,
故选A.
点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等,本题易错选C,注意题目中醇N在一定条件下可氧化为M的要求,如果忽略该点,则有16种
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质在水溶液里的电离方程式:
(1)硝酸
 
;(2)氢氧化钾
 
;(3)氯化铜
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸和氨水是两种重要的化工原料.
(1)25℃时,若向0.2mol?L-1氨水中加入硫酸铵固体,则溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
 (填“增大”“减小”或“不变”).
(2)若向氨水中加入稀硫酸,两者恰好发生中和反应,所得溶液的c(H+
 
 c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”);用离子方程式表示其原因
 

(3)若向0.2mol?L-1氨水中加入等体积pH=1的稀硫酸,则所得溶液(pH>7)中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化中,发生氧化反应的是(  )
A、CaO→Ca(OH)2
B、Cu2+→Cu
C、Fe2+→Fe3+
D、CO2→CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(  )
A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化产物与还原产物的质量比
B、平均相对分子质量为34的混合气体中N2和NO2的体积比
C、在密闭容器中,N2+3H2═2NH3已达平衡时NH3与N2的浓度比
D、在12C16O2分子中的中子数和质子数之比

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、电负性的大小顺序为Cl>S>P
B、由于NO3-和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形
C、根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2
D、液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是(  )
A、同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B、短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D、同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(  )
A、c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH42SO4]<c[(NH42Fe(SO42]
B、已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH>1
D、室温下,0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A)

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科目:高中化学 来源: 题型:

2000K时,反应CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为(  )
A、
1
K
B、K2
C、
1
K2
D、
1
K
1
2

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