【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有4种
B.键线的系统命名为3—乙基—1,3—丁二烯
C.分子式为C5H10Br2主链碳原子数为5的结构有9种
D.为检验1—氯丙烷中的氯元素,可将1—氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成
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【题目】常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是
A. Ka( HA)约为10-4
B. 当两溶液均稀释至时,溶液中>
C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HB
D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)键线式的系统命名为 __________________;
(2)中含有的官能团为_______________;
(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式____________________;
(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________;
(5)分子式为 C2H6O 的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是________________;
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应
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【题目】常温下,向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下,HA的电离平衡常数表达式是( )
A.B.C.D.
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【题目】浓度均为、体积均为的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.HY的酸性强于HX
B.HX的电离程度:
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大
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【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是___(填编号),该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)实验中用左手控制___,眼睛注视___,直至滴定终点。判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液___。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.42 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.28 | 22.30 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 22.60 |
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【题目】短周期元素X、Y的价电子数相同,且原子序数之比等于1∶2;元素Z是人体必需的微量元素,位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
(1)与X同周期且第一电离能比X大的元素有_____种。
(2)基态Y原子中,能量最高的核外电子占据的能级的电子云轮廓图形状为____。
(3)X与Y可形成多种微粒,其中微粒的立体构型为正四面体形的是____(写化学式),写出两种与它互为等电子体的粒子的化学式_____(写一种分子和一种离子)
(4)Y与Z形成的某种晶体的晶胞如图所示,该晶胞中Z微粒的配位数为_____,该化合物的化学式为_____。
(5)已知ZY晶体的熔点约为1700℃,ZX与ZY结构相似,其熔点为1975℃,构成ZY晶体的作用力是_____,ZX熔点较高的原因是_____。
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