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    有关化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的最简式C2H4
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、四氯化碳的电子式  
    D、乙酸的分子式C2H4O2
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,结构简式
    专题：
    分析：A．乙烯的最简式中没有标出其官能团碳碳双键；               
    B．乙醇的结构简式中需要标出其官能团羟基；
    C．四氯化碳分子中，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；     
    D．乙酸为一元羧酸，分子中含有1个甲基和1个羧基，据此写出其分子式．
    解答： 解：A．乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的最简式为：CH2=CH2，故A错误；       
    B．乙醇中含有羟基，乙醇正确的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；
    C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氯键，氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；
    D．乙酸的结构简式为：CH3COOH，则其分子式C2H4O2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了结构式、电子式、结构简式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4，下列说法错误的是（　　）
    A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置
    B、用普通干电池作电源，惰性材料做电极电解足量硫酸铜溶液时，当溶液中有0.8mol硫酸生成时，阴极析出标准状况下的气体体积为8.96L
    C、步骤③：电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
    D、步骤①：每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、离子键被破坏的变化一定是化学变化
    B、含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子
    C、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    D、NaCl熔化时离子键被破坏，冰熔化时分子中共价键没有断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（　　）
    A、S2-?
    B、Cl-
    C、Al3+?
    D、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.25molNaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为14.8g
    （1）末分解的NaHCO3质量为
     
    g
    （2）生成的Na2CO3的物质的量为
     
    mol
    （3）当剩余的固体的质量为
     
    g可以断定NaHCO3已完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
    B、1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 NA
    C、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
    D、46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C、高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O
    D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：
    （1）A的分子中有两个羧基；
    （2）A的核磁共振氢谱如图所示

    如图是利用烃B和烃Ⅰ合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

    ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．
    请分析并按要求回答下列问题：
    （1）写出A对应的结构简式：
     
    ；
    （2）写出对应反应的化学方程式：
    C→D：
     
    ；E→G：
     
    ；
    （3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
    ①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag
    ②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2
    ③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2请判断M的结构可能有
     
    种，任写一种M的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；在T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度　　　　　 
    b．混合气体的压强
    c．正反应速率　　　　 　　　
    d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    ③平衡时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度c（NO） 随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

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