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1.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是(  )
A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-

分析 放入铝片后有氢气产生,为非氧化性酸或强碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:放入铝片后有氢气产生,为非氧化性酸或强碱溶液,
A.酸或碱溶液中均可存在Na+,且为无色,故A不选;
B.酸性溶液中可大量存在Mg2+,且为无色,故B不选;
C.碱性溶液中可大量存在S2-,且为无色,故C不选;
D.HCO3-与酸、碱均反应,则在该溶液中一定不能大量存在,故D选;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.升高温度,纯水的pH值减小
B.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.回答下列关于铁元素及其化合物的知识:
(1)向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象为红褐色沉淀,
反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(2)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子,两位同学分别设计了以下实验方案加以证明.
方案一:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;
方案二:向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,溶液变为红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;
则请回答:
①你认为哪个方案较为合理方案二;
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时,为了防止Fe2+离子变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)2Fe3++Fe═3Fe2+
④溶液变血红色的原因是(用离子方程式表示)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列仪器能用来直接加热的是(  )
A.烧杯B.蒸发皿C.烧瓶D.锥形瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示.请回答
①该同学的实验装置中有一个明显的错误是:加热固体药品时,试管口应向下倾斜.
②实验室制氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3
③该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,可观察到试纸变蓝色,该现象说明氨气溶于水,溶液呈碱性
④在改正①中的错误后,若要制取干燥的氨气,还应如何改进装置?在发生装置A与收集装置B之间,连接装有碱石灰的干燥管.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O
B.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.Cu(OH)2浊液中滴加盐酸       Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
D.NaHCO3溶液与硫酸溶液的反应     HCO3-+H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,且A能发生如图转化:

(1)B的结构简式为:CH3CH2OH,D中官能团为羧基(-COOH)
(2)写出反应③的化学方程式及反应类型  ③:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O  反应类型:取代反应或酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于胶体的叙述正确的是(  )
A.向煮沸的稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体
B.丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法
C.胶体中的分散质粒子大小在1~10nm之间
D.可以用过滤的方法将胶体和溶液分离

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