Question

12．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 热稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄
• B． 原子半径：Na＞N＞Al
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 碱性：NaOH＞Be（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．非金属性O＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，应为Na＞Al＞N，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．金属性Na＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．