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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:

(1)流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是_________________________________

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃;硫去除率=(1—)×100%。

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于____________

②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________

(3)由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是______________________

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________

【答案】增大反应的接触面积,加快化学反应速率 FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 1∶16

【解析】

(1)磨成矿粉,可以增大反应的接触面积,加快化学反应速率;

(2)根据流程图并结合焙烧温度随硫去除率的图像进行分析

(3)滤液中含有AlO2-即由AlO2-生产氧化铝

(4)利用得失电子守恒进行计算

(1)将高硫铝土矿磨成矿粉,可以增大反应的接触面积,加快化学反应速率;

(2)①由于多数硫酸盐的分解温度高于600度,FeS2在低于500℃焙烧时,能与空气中的氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,故不添加氧化钙的矿粉在焙烧时,去除的硫元素主要来源于FeS2700℃,焙烧时添加氧化钙后,硫元素转化为硫酸钙而留在矿粉中,使硫矿粉硫去除率降低

(3)滤液中含有AlO2-,用滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(4)分析反应前后元素化合价的变化,利用得失电子守恒知:2/3 n(FeS2)+5×2n(FeS2)=1/3 ×2n(Fe2O3)。解得n(FeS2n(Fe2O3)=1:16;

练习册系列答案
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【题目】一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________

(2)步骤②酸浸时,控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌,其目的是___________

(3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为______________________

(4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液,该混合溶液称为缓冲溶液,该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大,其中稀释时pH变化不大的原因是______________________

(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S,该反应的化学方程式为______________________

(6)步骤⑦若在实验室进行,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有___________(填仪器名称)。

(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg,则CoO的产率为___________

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【题目】下列热化学方程式正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a<b

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【题目】为了除去CO2气体中混有的SO2气体,下列有关仪器和药品的组合中,合理的是

洗气瓶 干燥管 固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是( )

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变

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【题目】碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂,也用于治疗甲状腺肿病,生活中用作照相胶片感光剂,碘的助溶剂,也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

回答下列问题:

(1)水合肼的制备原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置组装制备水合肼,连接顺序为_____ (用字母表示).

②装置C中发生反应的化学方程式为________________,装置D的作用是_______________

(2)碘化钠的制备步骤

向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,搅拌冷却,加入25.4g单质碘,开动磁力搅拌器,保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的某气体;向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.3g。

①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ,该步骤反应完全的现象是______________

②IO-被还原的离子方程式为_______________________________

③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________

④该实验小组产率为________________

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A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光学玻璃

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