练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱．
    （1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子．某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
    ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
    （2）上述实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、加入盐酸调pH、蒸发、冷却结晶．
    （3）以上“加入盐酸调pH”目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．
    （4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：先通入NH3后通入CO2，因为：氨气的溶解度较大，且饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳．
    该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大．
    （6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为500mL．

    分析 解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答．对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性．
    （1）根据题意A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰来分析；
    （2）根据实验室提纯粗盐的实验操作步骤完成；
    （3）加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3；
    （4）氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl；
    （5）根据氨盐水显碱性，容易吸收二氧化碳；NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-；
    （6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积可根据关系式：CO2～NH3进行计算．

    解答 解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，
    故答案为：Ca（OH）2或CaO；Na2CO3；
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作方法为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、烘干，
    故答案为：溶解；过滤；蒸发；
    （3）步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，
    故答案为：除去过量的NaOH、Na2CO3；
    （4）氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，NaHCO3再分解为Na2CO3、H2O和CO2，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （5）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳． 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，
    故答案为：先通入NH3后通入CO2；氨气的溶解度较大，且饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳； 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；
    （6）设理论上至少需要1mol/L的氨水体积为xmL
    关系式：CO2 ～NH3
              22.4L      1mol 
              11.2L      1mol/L×xmL×$\frac{1L}{1000mL}$
    x=500mL
    故答案为：500．

    点评 本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．NH4++H2O=NH3•H2O+H+B．CO32-+H2O?H2CO3-+2OH-
    C．HCO3-+H2O=H++CO32-D．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Na2SO4=Na2++SO42-
    C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl-+3O2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA
    B．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    C．17g-OH与17g OH-所含的电子数均为10NA
    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液．产生这些现象的所有反应的离子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
    C．Fe2+、K+、H+、SO42-D．A13+、H+、NO3-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素能与NaOH溶液反应
    C．反应②原子利用率为100%
    D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
    （1）向试管A中鼓入空气的目的是使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体．
    （2）试管A上部放置铜丝的作用是防止乙醇和空气的混合气体爆炸．
    （3）玻璃管中可观察到的现象是黑色固体变红；相关化学方程式是CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu，2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ②1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    ③46gNO2和N2O4的混合气体所含氧原子数为2NA
    ④标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分子数为NA
    ⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
    ⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子．
    A．①②③⑥B．①③C．②④⑥D．全部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案