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    比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中［SO32－］的大小，排列正确的是

    A．①>②>③ B．③>②>①

    C．②>①>③ D．③>①>②

    B

    【解析】

    试题分析：三种溶液中亚硫酸钠是强电解质，可以完全电离出亚硫酸根离子。所以③中的亚硫酸根离子浓度最大。而②亚硫酸氢钠电离出亚硫酸氢根离子，再由亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，这一步电离是类似弱电解质电离，比较微弱，产生的亚硫酸根离子浓度比较小。至于①中的亚硫酸，只有在分步电离的第二步电离时才会产生亚硫酸根离子，第二步电离本身很微弱，几乎可以忽略不计。所以正确答案选B。

    考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识

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    A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．SO2

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    A.A、B、C的分子数之比为1：3：2

    B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

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    （1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式 ．

    请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．

    （2）写出图流程③相关反应的化学方程式： ．

    （3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)

    请回答：

    ①写出两电解池中的电解反应方程式：

    甲________________ _

    乙

    ②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______ __。

    ③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____ __。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

    下列说法中正确的是

    A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

    B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．d点表示的溶液中大于K

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

    A．①②③④ B．③④

    C．③④⑤ D．④

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    A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

    B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

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    D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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    A．青铜 B．钢材 C．18K金 D．钛合金

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