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合成氨中,1体积N2和3体积H2混合进入合成塔进行反应,从塔里排出的混合气体中若NH3占总体积的12%,则N2占总体积的(    )

A.12%                  B.22%                   C.33.3%                D.66.7%

B

解析:根据反应N2+3H2====2NH3,1体积的N2和3体积的H2反应,剩余的N2和H2的体积比还是1∶3。NH3占总体积的12%,则N2和H2共占总体积的1-12%=88%,所以N2占总体积的88%/4=22%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨中,1体积N2和3体积H2混合进入合成塔进行反应,从塔里排出的混合气体中若NH3占总体积的12%,则N2占总体积的(    )

A.12%            B.22%              C.33.3%            D.66.7%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)3NH3(g)△H=-92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa。回答下列问题:

(1)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气:

C(s) + H2O(g)  H2(g) +CO(g)   △H = +131.3 kJ ,△S = +133.7 J/K

该反应在低温下能否自发                    (填:能或否)。

(2)合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是                                        

(3)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。

①在400℃时, 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            (填数值)。

②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)             V(N2)(填:>、<、=、不能确定)。

③500℃、50MPa时,在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为x。则Kx的关系满足K                  

④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            (填序号)。

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1

B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2

C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能:1>2

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型:填空题

(12分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)3NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa。回答下列问题:
(1)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气:
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ,△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发                    (填:能或否)。
(2)合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是                                        
(3)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃时, 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            (填数值)。
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)            V(N2)(填:>、<、=、不能确定)。
③500℃、50MPa时,在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为x。则Kx的关系满足K                  
④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是           (填序号)。

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能:1>2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨中,1体积N2和3体积H2混合进入合成塔进行反应,从塔里排出的混合气体中若NH3占总体积的12%,则N2占总体积的


  1. A.
    12%
  2. B.
    22%
  3. C.
    33.3%
  4. D.
    66.7%

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