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3.硫与热的烧碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O,下列有关叙述正确的是(  )
A.S是氧化剂,NaOH是还原剂
B.Na2S是还原产物,H2O是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

分析 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中,S元素的化合价由0升高为+4价,S元素的化合价由0降低为-2价,以此来解答.

解答 解:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中,S元素的化合价由0升高为+4价,S元素的化合价由0降低为-2价,
A.S元素的化合价由0升高为+4价,S元素的化合价由0降低为-2价,所以S既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B.该反应中S元素既被氧化又被还原,所以Na2S是还原产物,Na2SO3是氧化产物,故B错误;
C.3molS参加反应,1molS作还原剂,2molS作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故C错误;
D.3molS参加反应,1molS作还原剂,2molS作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重氧化还原反应基本概念的考查,把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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12.下列离子的检验不能达到预期目的是(  )
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B.向待测液里加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解,则表明待测液中肯定含有SO42-
C.向待测液里加入过量硝酸无现象,再加入硝酸银溶液,若无沉淀生成,则表明待测液中肯定不含Cl-
D.向待测液里加入CaCl2溶液,不产生白色沉淀,加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则表明待测液中肯定含HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.智利硝石矿中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学式方程式为2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O.请回答下列问题.
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(3)若反应后还原剂完全反应,向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响),反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

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